Este vídeo amosa a oxidación dos grupos -OH a cetona que, neste caso, van acompanados dun cambio de cor:
reacción química
Permanganimetría
Valoración do FeSO4 con KMnO4 en presenza de H2SO4:
Ecuación iónica axustada:
5Fe+2 + MnO4- + 8H+ –> 5Fe+3 + Mn+2 + 4H2O
Ecuación molecular axustada (ter en conta que se forma K2SO4, pois os K+ é un ión espectador e debe axustarse:
5FeSO4 + KMnO4 + 4H2SO4 –> (5/2)Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 4H2O + (1/2)K2SO4
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 –> 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4
*No vídeo pártese dunha disolución de FeSO4 xa lixeiramente oxidada, pois debería ser practicamente incolora (FeSO4: practicamente incoloro – Fe2(SO4)3: coloración amarela). Esta coloración amarela iría aparecendo ao longo da valoración (no vídeo vaise intensificando ao engadir MnO4-) pois estamos oxidando o Fe+2 a Fe+3.
Electrolise
- Electrolise dunha disolución de NaCl en auga.
- Electrolise da auga.
- Electrolise dunha disolución de KI. Fíxate en que nós detectamos a presenza de ións OH- no cátodo con axuda de papel indicador de pH. No vídeo botan fenolftaleína á disolución de KI, así que se pon de cor rosada en medio básico (cátodo).
- Electrolise dunha disolución de CuCl2:
reaccións redox no laboratorio
- Cu + 4HNO3 –> Cu (NO3)2 + 2NO2 + H2O
- Fe + CuSO4 –> Cu + FeSO4
Nestoutro vídeo aparece a mesma reacción, pero inicialmente conséguense os ións de cobre a partir dunhas moedas (limpando unhas moedas oxidadas) e despois empregámolo para oxidar o Fe:
- Zn + CuSO4 –> Cu + ZnSO4
Observa como o Zn se recobre de Cu e a disolución vai perdendo a coloración azul por desaparición dos ións Cu+2.
- Para limpar prata:
a) Ag + H2S –> Ag2S + H2 –> o Ag2S é prata “sucia”
b) 3Ag2S + 2Al –> 6Ag + Al2S3 –> a Ag volve ser “prata limpa”
- 2AgNO3 + Cu –> Cu(NO3)2 + 2Ag
Observa como se deposita a prata sólida e a disolución toma coloración azul pola aparición de ións Cu+2:
Valoración ácido-base
- Nesta web podedes ler sobre a elección de indicador ácido-base para unha neutralización.
- Laboratorio: volumetría de neutralización ácido-base: Valoración de disolución de HCl con patrón de NaOH e fenolftaleína como indicador.
Le chatelier
- Equilibrio Co(H2O)+2 + 4Cl- <—> CoCl-2 + 6 H2O:
- Equilibrio (Cr2O7)-2 + H2O <–> 2(CrO4)-2 + 2H+:
- Proceso Haber N2 + 3H2 <–> 2NH3:
Departamento de Física e Química 