Electrolise dunha disolución de KI. Fíxate en que nós detectamos a presenza de ións OH- no cátodo con axuda de papel indicador de pH. No vídeo botan fenolftaleína á disolución de KI, así que se pon de cor rosada en medio básico (cátodo).
Nestoutro vídeo aparece a mesma reacción, pero inicialmente conséguense os ións de cobre a partir dunhas moedas (limpando unhas moedas oxidadas) e despois empregámolo para oxidar o Fe:
Zn + CuSO4 –> Cu + ZnSO4
Observa como o Zn se recobre de Cu e a disolución vai perdendo a coloración azul por desaparición dos ións Cu+2.
Para limpar prata:
a) Ag + H2S –> Ag2S + H2 –> o Ag2S é prata “sucia”
b) 3Ag2S + 2Al –> 6Ag + Al2S3 –> a Ag volve ser “prata limpa”
2AgNO3 + Cu –> Cu(NO3)2 + 2Ag
Observa como se deposita a prata sólida e a disolución toma coloración azul pola aparición de ións Cu+2: